Mẹo Một số nguyên tố trong nhóm oxi có số oxh là +4 hoặc cực đại là +6 là độ ?
Thủ Thuật về Một số nguyên tố trong nhóm oxi có số oxh là +4 hoặc cực lớn là +6 là độ Mới Nhất
Lê My đang tìm kiếm từ khóa Một số nguyên tố trong nhóm oxi có số oxh là +4 hoặc cực lớn là +6 là độ được Cập Nhật vào lúc : 2022-07-12 15:40:08 . Với phương châm chia sẻ Mẹo về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.14:40:2222/01/2022
Vậy số oxi hoá là gì, xác định số oxi hoá bằng phương pháp nào? và cách xác định hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất cộng hoá trị ra làm sao? tất cả chúng ta cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết này.
I. Cách xác định hoá trị của một nguyên tố
1. Cách xác định Hóa trị trong hợp chất ion
+ Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi là điện hóa trị và bằng điện tích của ion đó.
* Ví dụ: Trong phân tử NaCl, natri có điện hóa trị là 1+, clo có số điện hóa trị là 1−.
+ Trị số điện hóa trị của một nguyên tố bằng số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường hoặc thu để tạo thành ion.
+ Cách ghi điện hóa trị của một nguyên tố: Ghi trị số điện tích trước, dấu của điện tích sau.
2. Cách xác định hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
+ Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số link của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị của nguyên tốt đó.
+ Trong những hợp chất cộng hóa trị có cực hay là không cực, số link xung quanh nguyên tử được xác định bằng số cặp electron chung tạo ra link.
* Ví dụ: Trong công thức cấu trúc của phân tử NH3, H−N(−H)−H, nguyên tử N có 3 link cộng hóa trị, nguyên tố N có cộng hóa trị 3; mỗi nguyên tử H có 1 link cộng hóa trị, nguyên tố H có cộng hóa trị 1.
- Trong công thức cấu trúc của phân tử H2O,H−O−H nguyên tố H có cộng hóa trị 1, nguyên tố O có cộng hóa trị 2.
- Trong công thức cấu trúc của phân tử CH4, nguyên tố C có cộng hóa trị 4, nguyên tố H có cộng hóa trị 1.
II. Cách xác định số Oxi hoá của một nguyên tố
- Để thuận tiện cho việc nghiên cứu và phân tích phản ứng oxi hóa - khử, người ta dùng khái niệm số oxi hóa.
- Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng link Một trong những nguyên tử trong phân tử là link ion.
* Số oxi hóa được xác định theo những quy tắc sau:
Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0.
Ví dụ: H2, N2, O2, Cu, Zn,...
Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của những nguyên tố bằng 0.
Ví dụ: MgO (Mg:+2 ; O:-2) ta có 2-2=0
Quy tắc 3: Số oxi hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của những nguyên tố bằng điện tích của ion.
Ví dụ: Mg2+ thì số oxi hóa là +2; NO3- có số oxi hoá -1 do số oxi hóa của N là +5, số oxi hóa O là -2.
Quy tắc 4:
- Trong đa số hợp chất số oxi hóa của H : +1 (trừ những hợp chất của H với sắt kẽm kim loại như NaH, CaH2, thì H có số oxi hóa –1).
Ví dụ: H2O, HCl
- Trong đa số hợp chất số oxi hoá của O: -2 (trừ một số trong những trường hợp như H2O2, F2O, Na2O2 oxi có số oxi hóa lần lượt là : –1, +2, –1)
Ví dụ: H2O , Na2O ,CO2
- Đối với Halogen (đối với F số oxi hóa luôn là -1).
+ Khi đi với H và sắt kẽm kim loại số oxi hóa thường là : -1
Ví dụ: HCl , NaCl , NaBr FeCl3
+ Khi đi với O thì số oxi hóa thường là : +1 ; +3 ; +5 ; +7
Ví dụ: HClO (Cl:+1); KClO2 (Cl:+3); KClO3 (Cl:+5); HClO4 (Cl:+7).
- Đối với lưu huỳnh
+ Khi đi với Kim loại hoặc H thì số oxi hóa là : -2
Ví dụ : H2S , Na2S
+ Khi đi với O thì số oxi hóa là : +4 ; +6
Ví dụ : SO2 , SO3
- Đối với sắt kẽm kim loại
Nhóm IA : số oxi hóa là +1
Nhóm IIA : số oxi hóa là +2
Nhóm IIIA : số oxi hóa là +3
* Cách tính số Oxi hoá của một nguyên tố
Ví dụ: Tính oxi hóa của nguyên tố nitơ trong amoniac (NH3), axit nitrơ (HNO2), và anion NO3−.
Hướng dẫn: Ta đăt x là số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong những hợp chất và ion trên, ta có:
Trong NH3: x + 3.(+1) = 0 ⇒ x = -3
Trong HNO2: (+1) + x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = -3
Trong NO3−: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = +5
* Cách ghi số oxi hóa: Số oxi hóa được đặt phía trên kí hiệu của nguyên tố. Ghi dấu trước, số sau.
Ví dụ: 
, 
, 
III. Bài tập về cách xác định số oxi hoá và hoá trị của nguyên tố
Bài 3 trang 74 sgk hóa 10: Hãy cho biết thêm thêm điện hóa trị của những nguyên tử trong những hợp chất sau đây: CsCl, Na2O, BaO, BaCl2, Al2O3.
Lời giải bài 3 trang 74 sgk hóa 10:
Cs = 1+; Cl = 1-; Na = 1+; O = 2-; Ba = 2+; O = 2-
Ba = 2+; Cl = 1-; Al = 3+; O = 2-
Bài 4 trang 74 sgk hóa 10: Hãy xác định cộng hóa trị của những nguyên tố trong những hợp chất sau đây: H2O, CH4, HCl, NH3.
Lời giải bài 4 trang 74 sgk hóa 10:
- Cộng hóa trị của những nguyên tố trong hợp chất:
H2O: H có cộng hóa trị là một trong. O có cộng hóa trị là 2
CH4: C có cộng hóa trị là 4. H có cộng hóa trị là một trong
HCl: H và Cl đều có cộng hóa trị là một trong
NH3: N có cộng hóa trị là 3. H là cộng hóa trị là một trong
Bài 5 trang 74 sgk hóa 10: Xác định số oxi hóa của những nguyên tố trong những phân tử và ion sau: CO2, H2O, SO3, NH3, NO, NO2, Na+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+.
Lời giải bài 5 trang 74 sgk hóa 10:
* Có O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa + 1
⇒ Số oxi hóa của những nguyên tố trong những phân tử và ion là:
CO2: x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = 4 ⇒ C có số oxi hóa +4 trong CO2
H2O: H có số oxi hóa +1, O có số oxi hóa -2.
SO3: x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ S có số oxi hóa +6 trong SO3
NH3: x + 3.1 = 0 ⇒ x = -3 ⇒ N có số oxi hóa -3 trong NH3
NO: x + 1.(-2) = 0 ⇒ x = 2 ⇒ N có số oxi hóa +2 trong NO
NO2: x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = 4 ⇒ N có số oxi hóa +4 trong NO2
Cu2+ có số oxi hóa là +2.
Na+ có số oxi hóa là +1.
Fe2+ có số oxi hóa là +2.
Fe3+ có số oxi hóa là +3.
Al3+ có số oxi hóa là +3.
Bài 6 trang 74 sgk hóa 10: Viết công thức phân tử của những chất, trong đó S lần lượt có số oxi hóa -2, 0, +4, +6.
Lời giải bài 6 trang 74 sgk hóa 10:
- Công thức phân tử của những chất trong đó S có số oxi hóa -2, 0, +4, +6 lần lượt là : H2S, S, SO2, SO3.
Bài 7 trang 74 sgk hóa 10: Xác định số oxi hóa của những nguyên tố trong những hợp chất, đơn chất và ion sau:
a) H2S, S, H2SO3, H2SO4.
b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4.
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4.
d) MnO4-, SO42-, NH4+.
Lời giải bài 7 trang 74 sgk hóa 10:
a) O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa +1 trong những hợp chất.
⇒ Số oxi hóa của S trong những chất :
H2S: 1.2 + x = 0 ⇒ x = -2 ⇒ số oxi hóa của S là -2 trong H2S
S đơn chất có số oxi hóa 0
H2SO3: 1.2 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x= 4 ⇒ S có số oxi hóa +4 trong H2SO3
H2SO4: 1.2 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ S có số oxi hóa +6 trong H2SO4
b) Tương tự số oxi hóa của Cl trong những hợp chất là:
HCl , HClO, NaClO2, HClO3, HClO4 lần lượt là -1, +1, +3, +5, +7
c) Tương tự số oxi hóa của Mn trong những chất:
Mn, MnCl2, MnO4, KMnO4 lần lượt là: 0, +2, +4, +7
d) Tương tự số oxi hóa của MnO4-, SO42-, NH4+: là Mn+7 , S+6, N-3
Hy vọng với nội dung bài viết về cách xác định số oxi hoá và hoá trị của một nguyên tố ở trên hữu ích cho những em. Mọi thắc mắc những em hãy để lại phản hồi dưới nội dung bài viết để được tương hỗ, nếu nội dung bài viết hay hãy chia sẻ, chúc những em học tập tốt.
¤ Xem thêm những nội dung bài viết khác tại:
» Mục lục nội dung bài viết SGK Hóa 10 Lý thuyết và Bài tập
» Mục lục nội dung bài viết SGK Vật lý 10 Lý thuyết và Bài tập
