Video Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, hóa chất cần sử dụng là ?
Thủ Thuật về Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, hóa chất cần sử dụng là Chi Tiết
Họ tên bố (mẹ) đang tìm kiếm từ khóa Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, hóa chất cần sử dụng là được Cập Nhật vào lúc : 2022-05-20 23:20:10 . Với phương châm chia sẻ Mẹo về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.Độ khó: Nhận biết
Nội dung chính- Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, những hóa chất cần sử dụng làTính chất hóa học của HNO3Các dạng bài tập về HNO3Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO3 bằng phản ứngĐể điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta dùngĐiều chế HNO3 trong phòng thí nghiệmCâu hỏi vận dụng liên quanVideo liên quan
Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, hoá chất nào sau đây được chọn làm nguyên vật liệu chính ?
Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, những hóa chất cần sử dụng là
Câu hỏi: Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, những hóa chất cần sử dụng là
A. NaNO3 tinh thể và dd HCl đặc
B. NaNO3 tinh thể và H2SO4 đặc
C. dd NaNO3 và dd HCl đặc
D. dd NaNO3 và dd H2SO4 đặc
Lời giải
Đáp án: B. NaNO3 tinh thể và H2SO4 đặc
Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, những hóa chất cần sử dụng là NaNO3 tinh thể và H2SO4 đặc.
Giải thích
Phương trình điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm:
NaNO3tinh thể + H2SO4đặc t°→NaHSO4 + HNO3
Cùng Top lời giải tìm hiểu tính chất hóa học của HNO3 và tham khảo một số trong những dạng bài tập hay về HNO3 nhé!
Tính chất hóa học của HNO3
*. HNO3 là một axit mạnh
– Làm quỳ tím chuyển thành red color.
– Tác dụng với oxit bazơ (trong đó sắt kẽm kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O:
2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
– Tác dụng với bazơ (trong đó sắt kẽm kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O:
2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O
– Tác dụng với muối (trong muối sắt kẽm kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối mới + axit mới:
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
*. HNO3 là chất oxi hóa mạnh
– Tác dụng với sắt kẽm kim loại:
+ HNO3 phản ứng với hầu hết những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt → muối nitrat + H2O và sản phẩm khử của N+5 (NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3).
M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)
+ Sản phẩm khử của N+5 là tùy thuộc vào độ mạnh mẽ và tự tin của sắt kẽm kim loại và nồng độ của dung dịch axit. Thông thường thì dung dịch đặc → NO2, dung dịch loãng → NO; dung dịch axit càng loãng, sắt kẽm kim loại càng mạnh thì N bị khử xuống mức càng sâu.
Xem thêm : [chuẩn nhất] tính chất hóa học của nh3 là
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
Chú ý: Nếu cho Fe hoặc hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 mà sau phản ứng còn dư sắt kẽm kim loại → trong dung dịch Fe thu được chỉ ở dạng muối Fe2+. HNO3 đặc nguội thụ động với Al, Fe, Cr.
– Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.
C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
– Tác dụng với những chất khử khác (oxit bazơ, bazơ và muối trong đó sắt kẽm kim loại chưa tồn tại hóa trị cao nhất…).
4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2
Các dạng bài tập về HNO3
Dạng 1: Kim loại tác dụng axit nitric
Phương pháp giải: Kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 giải phóng hỗn hợp nhiều sản phẩm.
Nếu tạo ra hỗn hợp khí, thiết lập biểu thức tính M trung bình của hh từ đó rút ra tỉ lệ số mol (hay tỉ lệ thể tích) Một trong những khí sản phẩm.
Viết phương trình cho nhận electron của những chất oxi hóa khử.
Sử dụng bảo toàn electron tìm số mol những chất chưa chắc như đinh.
Tính toán theo yêu cầu bài toán.
Ví dụ:
Cho m (g) hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với 100 ml dung dịch HNO3 2,4 M có nung nóng thu được dung dịch A và một khí màu nâu đỏ. Cô cạn dung dịch A thu được 10,48 g hỗn hợp 2 muối khan.
a. Tính m (g)?
b. Cho 2 muối trong dung dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH dùng cho phản ứng?
Xem thêm : Giáo án tiếng anh 8 unit 5: study habits
Hướng dẫn:
nHNO3 = 0,1.2,4 = 0,24 mol;
2H+ + NO3- + e → NO2 + H2O
a. nNO3- tạo muối = 0,12 mol
mmuối = m + mNO3- = m + 0,12.62 ⇒ m = 10,48 – 7,44 = 3,04 gam
b. Ta có nN+ = nNO3- tạo muối = 0,12 mol ⇒ CM(NaOH) = 0,12/0,2 = 0,6 M
Dạng 2: Oxit, bazo tác dụng axit nitric
Phương pháp giải:
– Sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp những oxit sắt kẽm kim loại về nguyên tố đơn giản.
– Sử dụng kết phù phù hợp với bảo toàn electron và bảo toan nguyên tố để giải toán
+ Đối với oxit sắt: nếu trong một hỗn hợp nFeO = nFe2O3 thì coi hỗn hợp FeO, Fe2O3 là Fe3O4
+ Nếu một bài toán có nhiều quá trình oxi hóa khử tất cả chúng ta chỉ việc để ý đến số oxi hóa của nguyên tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo toàn e áp dụng chung cho tất cả bài toán.
Ví dụ:
Bài 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 46,4 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư, thoát ra 8,96 lít (đktc) NO (sản phẩm khử duy nhất) và dd Y chứa m1 gam muối nitrat.
a. Tính giá trị của m, m1 ?
b. Số mol của HNO3 đã phản ứng là bao nhiêu?
Hướng dẫn:
Fe + O2 → X + HNO3 → Fe3+ + NO
Trong quá trình phản ứng xảy ra sự trao đổi e của Fe, N, O
a. Bảo toàn e ta có: m/56.3=(46,4-m)/32.4 + 0,4.3 ⇒ m = 39,2 gam
Khối lượng muối thu được: m = mFe(NO3)3 = 0,7.242 = 169,4 gam
b. Số mol HNO3 phản ứng: n = nNO3- tạo muối + nNO = 0,7.3 + 0,4 = 2,5 mol
Bài 2: Nung 2,23 gam hh X gồm (Fe, Cu, Ag) trong oxi thuở nào gian thu được 2,71 gam hh Y. Hoà tan Y bằng dung dịch HNO3 dư, thu được 0,672 lít khí NO (sp khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối. Tính khối lượng muối tạo thành và mol HNO3 phản ứng?
Hướng dẫn:
Số mol NO3- tạo muối là: nNO3- tạo muối = 3.nNO = 0,03.3 = 0,09 mol
Khối lượng muối tạo thành: m = mX + mNO3- tạo muối = 2,23 + 0,09.62 = 7,81 gam
Số mol oxi tham gia phản ứng: nO2 = (2,71-2,23)/32 = 0,015 mol ⇒ nO = 0,03 mol
Số mol HNO3 đã phản ứng là: n = 4.nNO + 2.nO = 0,18 mol
Dạng 3: Nhiệt phân muối nitrat
Phương pháp giải:
Các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân.
– Nếu muối nitrat của sắt kẽm kim loại đứng trước Mg → muối nitrit và O2
– Nếu muối của sắt kẽm kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit sắt kẽm kim loại + NO2 + O2
– Nếu muối nitrat của sắt kẽm kim loại sau Cu → sắt kẽm kim loại + NO2 + O2
2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2
NH4NO3 → N2O + 2H2O
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Lưu ý:
– Khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng khí đã sinh ra.
– Khí sinh ra sau phản ứng thường được dẫn qua nước. Khi đó có phương trình phản ứng:
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Ví dụ:
Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của sắt kẽm kim loại hóa trị 1 thu được 32,4 gam sắt kẽm kim loại và 10,08 lít khí (đktc). Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu.
Hướng dẫn:
Gọi sắt kẽm kim loại cần tìm là M ⇒ muối nitrat là: MNO3
MNO3 → M + NO2 + 1/2 O2
x x x x/2
x + x/2 = 1,5x = 10,08/22,4 = 0,45 ⇒ x = 0,3
M = 32,4/0,3 = 108 ⇒ M là Ag
mcr = 67,3 – (0,8.46 + 0,2.32) = 24,1 gam
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=MqMniRU95wc[/embed]
Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO3 bằng phản ứng
Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời thắc mắc liên quan trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ NaNO3 và H2SO4 đặc. Từ đó bạn đọc nắm được nội dung, đáp án thắc mắc vận dụng vào giải những dạng thắc mắc bài tập tương tự liên quan điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm. Mời những bạn tham khảo.
Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta dùng
A. KNO3 và H2SO4 đặc
B. NaNO3 và HCl
C. NO2 và H2O
D. NaNO2 và H2SO4 đặc
Đáp án hướng dẫn giải
Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta dùng KNO3 và H2SO4 đặc
H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3
Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm
Người ta cho muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83oC cho tới lúc còn sót lại chất kết tinh white color. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit.
H2SO4 đặc + NaNO3 (tinh thể) → HNO3 + NaHSO4
Axit nitric bốc khói đỏ thu được hoàn toàn có thể chuyển thành axit nitric white color. Khi thực hiện thí nghiệm, những dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric khan.
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm những hóa chất cần sử dụng là
A. NaNO3 và H2SO4 đặc
B. KNO3 và HCl
C. N2O5 và H2O
D. NaNO2 và H2SO4 đặc
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 2. Phương trình điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm
A. 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
B. N2O5 + H2O → 2HNO3
C. 2Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu + 4HNO3 + O2D. KNO3 (r) + H2SO4 đặc HNO3 + KHSO4
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 3.Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 thu được những sản phẩm là
A. Fe(NO2)2, NO2.
B. FeO, NO2, O2.
C. Fe, NO2, O2.
D. FeO, NO2.
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 4. Trong phòng thí nghiệm hoàn toàn có thể điều chế N2 bằng phương pháp
A. nhiệt phân NaNO2
B. Đun hỗn hợp KNO2 và NH4Cl
C. thủy phân Zn3N2
D. Nhiệt phân AgNO3
Xem đáp án
Đáp án B
..............................
Trên đây VnDoc.com vừa ra mắt tới những bạn nội dung bài viết Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, mong rằng qua nội dung bài viết này những bạn hoàn toàn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời những bạn cùng tham khảo thêm kiến thức và kỹ năng những môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm tay nghề giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời những bạn truy cập nhóm riêng dành riêng cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để hoàn toàn có thể update được những tài liệu tiên tiến nhất.
